Fluor, klor, brom, jod i astat čine sedamnaestu grupu periodnog sustava elemenata. Svi metali s ovim elementima čine soli. Fluor je pri sobnoj temperaturi svjetložuti plin, klor je žutozeleni plin, brom crvenosmeđa tekućina, a jod je krutina. Kristali joda su sivocrni i metalnog sjaja. Svi halogeni elementi imaju vrlo neugodan miris. Jako nagrizaju tkivo, a osobito sluzokožu organa za disanje.

Atomi halogenih elemenata imaju u posljednjoj ljusci sedam elektrona. Do postojane elektronske konfiguracije od osam elektrona nedostaje im samo jedan elektron. Kada atom halogenog elementa primi taj elektron od nekog drugog atoma, on prelazi u negativno nabijen ion. Pri tome se oslobađa energija. Energija koja se oslobađa kada atom primi jedan electron nazivamo afinitetom prema elektronu. Energija ionizacije halogenih elemenata je relativno velika. Elektronsku konfiguraciju atoma najbližeg plemenitog plina atomi halogenih elemenata mogu ostvariti i kovalentnom vezom. U krutom, tekućem i plinovitom stanju svi halogeni elementi tvore dvoatomne nepolarne molekule.

 

Halogeni elementi se spajaju međusobno, kao i sa svim ostalim elementima osim helija, neona i argona. Fluor čini spojeve čak i s plemenitim plinovima kriptonom i ksenonom. Velika energija ionizacije atoma fluora objašnjava činjenicu da fluor u spojevima nikada ne izlazi kao kation. Fluor je najelektronegativniji element i ne može imati pozitivan oksidacijski broj. Afinitet prema elektronu smanjuje se u nizu od fluora prema jodu.